Question

根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于金屬元素的有______種，失電子能力最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是______（填元素符號(hào)）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（4）推測(cè)P、O元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）前20號(hào)元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，共7種金屬元素，K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，故答案為：7；K；
（2）有機(jī)物的種類最多，主要組成元素為C、H，故答案為：C、H；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)為Na，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（4）非金屬性O(shè)＞P，則O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，即H₂O穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（5）第ⅢA族某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，該水化物為Al（OH）₃，與NaOH反應(yīng)生成四羥基鋁酸鈉，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．