3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為1：1
C．一定條件下可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變．

分析 A、工作時(shí)，原電池的負(fù)極上失電子，電解池的陽(yáng)極上失去電子；
B、根據(jù)電解方程式中氫氣和氯氣的關(guān)系式判斷其體積比；
C、銅是活潑電極，用銅作電極電解稀硫酸溶液時(shí)，陽(yáng)極上銅放電，陰極上氫離子放電；
D、用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，實(shí)則電解水，溶液的溶質(zhì)不變，溶劑改變，據(jù)此確定溶液濃度的變化來(lái)判斷pH的變化．

解答 解：A、工作時(shí)，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、用惰性電極電解NaCl溶液的電解方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式知，氫氣和氯氣的體積之比為1：1，故B正確；
C、用銅作電極電解稀硫酸，剛開(kāi)始時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子，陰極上氫離子得電子，所以可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故C正確；
D、用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，實(shí)則電解水，溶液的溶質(zhì)不變，溶劑的量減少，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，注意活潑金屬作電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極上是電極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．正丁烷和異丁烷是同系物
C．  和    是同分異構(gòu)體D．名稱為異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．用 Y 形管或 Y 形導(dǎo)管完成以下實(shí)驗(yàn)．

（1）圖 1中 Y 形管左側(cè)管中加入無(wú)色酚酞試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時(shí)間后，可觀察到的現(xiàn)象：無(wú)色酚酞試液變紅色，用分子的觀點(diǎn)解釋這一現(xiàn)象：分子的不斷運(yùn)動(dòng)．
（2）圖 2中 Y 形導(dǎo)管平放于桌面，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象；濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無(wú)明顯變化，用化學(xué)方程式解釋結(jié)論：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形導(dǎo)管固定在鐵架臺(tái)上（如圖 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤(rùn)，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因：二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過(guò)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取少量的N2常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaNO2中N的化合價(jià)為+5價(jià)B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6mol
C．NH4Cl中N元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰
（4）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，松開(kāi)彈簧夾；擠出的水溶解了燒瓶中的NH3，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成了氣壓差．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉措施打開(kāi)止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸發(fā)生，即發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學(xué)式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學(xué)式）．
（2）加NaOH溶液時(shí)要控制好pH，若堿性太強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；該操作過(guò)程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫(xiě)出“過(guò)程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．12C與14C互稱同位素，O2與O3是氧元素的同素異形體
B．SO2和SO3屬于酸性氧化物，Na2O和Na2O2屬于堿性氧化物
C．潮解和電解屬于化學(xué)變化，蒸餾和干餾屬于物理變化
D．沼氣和水煤氣屬于可再生能源，鋅錳干電池和鉛蓄電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．煉鋅煙塵的主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用該煙塵制取Zn和ZnCl2．
Ⅰ．制取氯化鋅的主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.93.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.89.7
（1）加入H2O2溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc（從下列四種物質(zhì)中選擇）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極放電的離子為OH-；陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用熱NaOH溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)③還原反應(yīng)．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）    有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案