（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
檢驗是否有H2產(chǎn)生
檢驗是否有H2產(chǎn)生
（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）
（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe
2+又有Fe
3+，則證明該結論的實驗方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e
3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合離子方程式說明）
如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）
2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
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②為了得到白色的Fe（OH）
2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
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某同學用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．在試管甲中加入適量的乙醇、濃硫酸和冰醋酸，并加熱3min～5min．請回答：
某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
某同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．