興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的
 
溶液，其目的是檢驗CO32-．并將其除去；
第二步：加入過量的Ba（NO3）2，其目的是
 
；
第三步：過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：離子共存問題,常見離子的檢驗方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）BaCl2與Na2SO4、K2CO3均可反應(yīng)生成沉淀；
（2）檢驗硫酸根離子，應(yīng)加硝酸排除CO32-干擾，再加過量的Ba（NO3）2，生成硫酸鋇沉淀來檢驗硫酸根離子；最后加硝酸銀檢驗氯離子，以此來解答．
解答： 解：（1）BaCl2與Na2SO4、K2CO3均可反應(yīng)生成沉淀，則第二次檢測結(jié)果不正確，故答案為：二；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，
第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是檢驗CO32-，并將其除去；
第二步：加入過量的Ba（NO3）2，其目的是檢驗硫酸根離子，并將其除去；
第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：HNO3；檢驗硫酸根離子，并將其除去；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意常見離子的檢驗方法及復(fù)分解反應(yīng)的條件即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是（　�。�
A、
  在鐵制品上鍍銅
B、
  構(gòu)成銅鋅原電池
C、
   制備Fe（OH）2
D、
   實驗室制O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO3）3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式
 
；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取
 
的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，則正極反應(yīng)式為
 
，負極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的
 
 極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中．
（1）以下敘述中，正確的是
 
（填標號）．
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
；若導(dǎo)線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入
 
．
（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH
 
（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
① 取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH， 試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
② 繼續(xù)加入
 
溶液，再加入
 
溶液，振蕩．		 若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③ 另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．
 
；
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度
 
．（假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
周期、
 
族；Y2的電子式是
 
．
（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序為
 
（寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學(xué)式為
 
，此分子中含有的共價鍵類型為
 
．
（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ（Q＞0）的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，達到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣 　C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖各圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

（5）900℃進行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（　　）
①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用．
A、①③④⑤⑦
B、①②④⑥⑦
C、②③④⑤⑥
D、①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）+xB（氣）?2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（　�。�
A、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4
B、x值等于4
C、B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L?min）
D、A的轉(zhuǎn)化率20%

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同步練習(xí)冊答案