【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________。
【答案】有刺激性氣味氣體放出 溶液變?yōu)辄S色 U形管 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O 防止水蒸氣進(jìn)入到B中 偏大 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
【解析】
(1)滴加足量濃KOH溶液,NH4+會與OH-反應(yīng)后加熱會生成氨氣,結(jié)合已經(jīng)條件,考慮氫氧根離子對溶液中的離子平衡的影響作答;
(2)①依據(jù)基本實(shí)驗(yàn)儀器的構(gòu)造與用途作答;
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律作答;
③從測量水蒸氣質(zhì)量的準(zhǔn)確性考慮;
(3)結(jié)合c(測) = 和酸堿中和滴定的正確操作作答;
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,NH4+會與OH-反應(yīng)其離子方程式為:NH4+ + OH- NH3↑ +H2O,則有刺激性氣味的氣體生成,同時(shí)加入OH-后,促進(jìn)Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正反應(yīng)方向移動,溶液變黃色,
故答案為:有刺激性氣味氣體放出;溶液變?yōu)辄S色;
(2)①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,該儀器名稱為U形管,
故答案為:U形管;
②(NH4)2Cr2O7的物質(zhì)的量為 = 0.02 mol,加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測得A質(zhì)量變化為2.00 g,則剩余固體質(zhì)量為5.040 g -2.00 g = 3.040 g,根據(jù)元素守恒法已知,剩余固體為Cr2O3,其物質(zhì)的量為 = 0.02 mol,堿石灰吸收水蒸氣,增重1.44 g,則生成的水的物質(zhì)的量為 = 0.08 mol,結(jié)合原子守恒可知,N原子的質(zhì)量為0.02 mol×14×2 = 0.56 g,而實(shí)際質(zhì)量差為5.040 g -3.040 g -1.44 g = 0.56 g,另一種產(chǎn)物為N2,即其化學(xué)方程式為:(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O,
故答案為:(NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O;
③為避免外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)安裝C裝置;
(3)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,根據(jù)c(測) = 可知,最終滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大;滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,
故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題:
(1)已知:H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內(nèi),v(NO2)=___________。
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則上述反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c (N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1___________E2(填“>”“<”或“=”),其判斷理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境,HNO3亦無法電離): _________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B,② H2B(少量) + C-=HB-+ HC,③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。
則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?jiān)谙旅嫣羁眨?/span>________
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 |
(2)常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是________。
A.c(H+) B.n(H+) C. c(CH3COO-)/ c(H+) D.c(CH3COOH)/c(H+)
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72- 和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____。
A.CrO42-和Cr2O72-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變
(2)若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6 g,CrO42- 有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_________________。
② 已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述溶液轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.___ b.___ c.___
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3膠體
C.蔗糖溶液D.濃氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是( )
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量熱量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是( )
A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰,可以提高海水的綜合利用價(jià)值,滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下:
已知:①海水中某些離子濃度如下:
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃):
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請回答下列問題:
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫化學(xué)式
用HCl調(diào)pH為4~5的目的是_________。
二次除鎂過程中,若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L,應(yīng)控制pH為______。
沉鋰階段,實(shí)際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表:
序號 | 沉淀質(zhì)量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) | |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實(shí)際生產(chǎn)時(shí)的原料成本,應(yīng)按照______填序號中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在,主要原因是______。
碳化分解具體過程為:①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾;②加熱濾液使其分解。寫出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式:__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式:_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com