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【題目】下列有關電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>

【答案】B

【解析】

選項

原因分析

結論

A

鋅錳干電池工作后碳棒不變

×

B

氫氧燃料電池工作時都是負極發(fā)生氧化反應，H22e===2H＋

√

C

太陽能電池的主要材料是高純度的硅

×

D

氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

×

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構體數目最少的是（　�。�
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯

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【題目】下列過程需要通電才能進行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學腐蝕 ⑤電泳

A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部

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【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是

A. 負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+

B. 正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e-=4OH-

C. 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1．9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5

C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質形成的晶體，化學鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是

A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。回答下列有關問題：

（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則n＝_______， CO與N2結構相似，CO分子內σ 鍵與π鍵個數之比為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同， 回答：

①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

②NiO晶體中 Ni 的配位數為___________________；

（4） 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_______________， 反應的離子方程式為_____________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:,,據此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )

A. 供電時的總反應是: B. 產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉化率可達100% D. 在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可確認發(fā)生了化學平衡移動的是

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等

D．可逆反應達到平衡后，使用了催化劑

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