14．下列操作能達到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時把溫度計插入液面以下　
②用溴水除去乙烷中混有的SO2氣體　
③用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯　
④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯　
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④

分析 ①分餾時溫度計用于測量餾分的溫度；
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③應(yīng)該使用濃硫酸，否則該反應(yīng)不會發(fā)生；
④苯和溴水不發(fā)生反應(yīng)；
⑤為減緩反應(yīng)的速率，可用飽和食鹽水與電石反應(yīng)．

解答 解：①分餾時溫度計用于測量餾分的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口，故①錯誤；
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷不與溴水反應(yīng)，可以用溴水除去乙烷中的二氧化硫，故②正確；
③乙醇的消去反應(yīng)必須使用濃硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故③錯誤；
④苯和溴水不反應(yīng)，應(yīng)該用液溴，故④錯誤；
⑤為減緩反應(yīng)的速率，可用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、制備等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶．反應(yīng)原理可以用以下的化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如圖實驗裝置，其中B裝置的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，裝置C中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
溫度/溶解度/鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的原因溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生利用此套裝置進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出，應(yīng)在A、B裝置之間（填字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3，且待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO3，而不是食鹽．
（5）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D．25℃時，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）═c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液的顏色逐漸變淺，再加入鹽酸顯酸性時，沉淀出白色晶體．取少量晶體放入FeCl3溶液中，溶液呈紫色．則該有機物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式Y(jié)+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)達平衡此時體系的壓強是開始時0.9倍．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A（填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于強堿的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．CaOD．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側(cè)電極連接電源的負極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案