解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸在加熱探究下發(fā)生反應(yīng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性把銅氧化為二價(jià)銅,本身被還原為二氧化硫,結(jié)合書寫化學(xué)方程式的要求寫出化學(xué)方程式為:
Cu+2H
2SO
4(濃)Cu(SO
4)
2+SO
2↑+2H
2O,故答案為:Cu+2H
2SO
4(濃)Cu(SO
4)
2+SO
2↑+2H
2O;
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,是防止裝置中最后剩余的二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境,所以棉團(tuán)需浸能吸收二氧化硫,與二氧化硫反應(yīng)的溶液,可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液;作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣,
故答案為:氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液,吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;
(3)置B的作用是貯存多余的氣體,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體的生成,廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,會(huì)使瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終達(dá)到內(nèi)外大氣壓相同,二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),不能溶解二氧化硫,選項(xiàng)中a.水能溶解二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體,b.酸性KMnO
4 溶液能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔荒軆?chǔ)存氣體,c.NaOH溶液吸收二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體,d.二氧化硫通入飽和NaHSO
3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應(yīng),可以用來儲(chǔ)存氣體,故答案為:瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;d;
(4)二氧化硫通過含酚酞的氫氧化鈉溶液,二氧化硫是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,SO
2+2OH
-=SO
32-+H
2O,消耗氫氧化鈉,使酚酞變?yōu)闊o色;通過盛品紅試液的試管,由于二氧化硫具有漂白性.和品紅結(jié)合為不穩(wěn)定的化合物,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,
故答案為:與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色;SO
2+2OH
-=SO
32-+H
2O;具有漂白性使品紅褪色;
(5)①取一定質(zhì)量的銅片和50mL18mol?L
-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢生成SO
2共0.25mol,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再和銅反應(yīng),所以有剩余的酸,剩余硫酸的物質(zhì)的量,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,Cu+2H
2SO
4(濃)Cu(SO
4)
2+SO
2↑+2H
2O,生成0.25molSO
2消耗硫酸0.5mol,剩余的硫酸物質(zhì)的量=0.05L×18mol/L-0.5mol=0.9mol-0.5mol=0.4mol,所以剩余硫酸物質(zhì)的量濃度=
=8mol/L,故答案為:8mol/L;
②能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在,選項(xiàng)中a.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體,可以證明;b.BaCl
2溶液 加入后出現(xiàn)白色沉淀,但因?yàn)樯僧a(chǎn)物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀,故不能證明; c.銀粉不與稀硫酸反應(yīng)不能證明; d.Na
2CO
3溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳?xì)怏w,可以證明,故答案為:ad.