Question

19．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時(shí)，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． X、Y、Z 一定位于同一周期
• B． X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間一定能相互反應(yīng)
• D． W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者

Answer 1

分析 已知25℃時(shí)，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，Y的原子半徑比Al小，比Cl大，應(yīng)為第三周期元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H元素，X為Cl元素，Z為Al元素，
A．由以上分析可知X、Y、Z都為第三周期元素，故A正確；
B．Y可能是Si、P、S，當(dāng)為P時(shí)，PCl₅為共價(jià)化合物，如果各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需滿足|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，P：|+5|+5=10，不滿足，因此達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．如Y為Si，則硅酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．