8．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
B．降低 C（CO）和增加C （s），均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件一定時(shí)，升高溫度和減小壓強(qiáng)均不利于提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

分析 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不同的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；增大容器體積平衡正向移動(dòng)；增大固體C的量對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，據(jù)此分析．

解答 解：A、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不同的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、增加C （s），對(duì)反應(yīng)速率和平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、增大容器體積平衡向氣體體積增大的正向移動(dòng)，利于提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、CO2的生成速率與C（s）的生成速率之比為2：1時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)，題目難度不大，注意根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等和各組分濃度不變判斷平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)只能作還原劑的是（　　）
A．S2-B．Fe2+C．SO32-D．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-）
B．0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他試劑，可通過(guò) 實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（　　）
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．洗氣D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．
回答下列問(wèn)題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的現(xiàn)象是藍(lán)色石蕊試紙變紅．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的試劑可以是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在酸性（或酸性較強(qiáng)）條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是C（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2，通過(guò)物理儀器測(cè)定其2個(gè)官能團(tuán)且不在同一碳原子上，求：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量58g/mol．
（2）該有機(jī)物的分子式C3H6O．
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體甲與乙，已知此時(shí)甲的體積小于乙的體積．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大
D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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