Question

【題目】（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/(mol·L-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。

Answer 1

【答案】0.015 mol·L－1· min－1 0.10 （mol·L－1）-2 BC B CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 否

【解析】

（1）①前20min內(nèi)生成氨氣的濃度是0.20mol/L，則根據(jù)方程式N2+3H22NH3可知消耗氫氣的濃度是0.30mol/L，因此反應(yīng)的平均速率ν(H2)為0.30mol/L÷20min＝0.015 mol·L－1·min－1。反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡時(shí)氨氣濃度是0.20mol/L，消耗氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e是0.4mol/L、1.0mol/L，則該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為。

②A．增加N2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但會(huì)降低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

B．增加H2的量，氫氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

C．移出部分NH3，生成物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

D．正反應(yīng)放熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，降低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

E．加入合適的催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。

答案選BC。

（2）A、充入氦氣增大壓強(qiáng)濃度不變，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B、增大反應(yīng)物的濃度，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合；

C、使用催化劑平衡不移動(dòng)，C不符合；

D、正反應(yīng)放熱，降低溫度，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，D不符合。

答案選B。

（3）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，根據(jù)方程式可知生成氫氣也是0.4mol，消耗CO和水蒸氣均是0.4mol，剩余CO和水蒸氣均是0.6mol，此時(shí)濃度熵是，所以該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。