【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A. 化學方程式為：2MN B. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 D. t3時，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率不會變化

【答案】B

【解析】A．由圖可知，平衡時△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應(yīng)物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2NM，A錯誤；B．t1時，N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C．t2之后M、N的物質(zhì)的量還在變化，因此反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，t2時正逆反應(yīng)速率不相等，C錯誤；D. t3時，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，下列對該原電池的判斷正確的是

A．銅作負極被氧化 B．銀為正極被還原

C．正極反應(yīng)為：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：

下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是

A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合

B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子

C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，試寫出：

①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）

②乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學方程式：______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：______________________________________ 。
④乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應(yīng)，生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵【(C5H5)2Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域，促進了金屬有機化學的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應(yīng)而制得。

請回答下列問題：

（1）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為______晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是_______；

（2）①寫出等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯與溴反應(yīng)的兩個化學方程式____________，

②是環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有______個；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是( )

A. 鋅與鎂 B. 鐵與鋅 C. 鋁與鐵 D. 鎂與鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列因素對結(jié)果沒有影響的是

A. 溶解過程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥

C. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D. 定容時液面未到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池

B. A電極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. B電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D. 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________________．

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為______，則反應(yīng)速率v（H2）=_______．

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．_______．

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式__________________．

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