某工廠處理含二氧化硫廢氣時采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為10%,二氧化硫的體積分數(shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合,再噴水使之發(fā)生反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理,可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標準狀況進行下面的計算:
(1)該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計算說明)?
(2)若該廠每天排放10 000 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計算)可得到硫酸銨多少t?消耗氨氣多少m3?
從每小時排入SO2的物質(zhì)的量與每小時需NH3氣的物質(zhì)的量,找出它們的比,與化學方程式里反應物系數(shù)的比對照,找到工廠采用題給配比的原因。后一問按每月排放SO2的體積代人化學方程式,求得需NH3的體積和生成(NH4)2SO4的質(zhì)量。 (1)每小時排出的廢氣中SO2的體積為 5×0.2%=5×2×10-3(m3),即10L。 ∵按題意,每小時送入氨的體積為20L, ∴NH3與SO2的體積比或物質(zhì)的量比均為2:1,恰與反應方程式中反應物系數(shù)之比為2:1一致。 2SO2+O2=2SO3,2NH3+SO3+H2O=(NH4)2SO4 (2)每月排放的廢氣中SO2的體積為1×104×30×0.2%×103=6×105(L)。 可制得(NH4)2SO4的質(zhì)量根據(jù)2NH3~SO2~(NH4)2SO4計算: (NH4)2SO4的質(zhì)量為: 消耗NH3的體積為:6×105×2÷103=1.2×103(m3)
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:038
(1)該工業(yè)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比?(用計算說明)
(2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計算)可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?
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科目:高中化學 來源: 題型:038
某工廠處理含二氧化硫廢氣時,采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分數(shù)為10%,二氧化硫的體積分數(shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時以5m3/h的速率通過催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合,再噴水使之發(fā)生反應:2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4,將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理,可得到硫酸銨晶體。氣體體積都已折合為標準狀況,試計算:
(1)該工業(yè)為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比?(用計算說明)
(2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計算)可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:038
(1)該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計算說明)?
(2)若該廠每天排放10 000 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計算)可得到硫酸銨多少t?消耗氨氣多少m3?
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科目:高中化學 來源: 題型:
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4,將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理,可得到硫酸銨晶體,氣體體積都已折合為標準狀況,試計算:?
(1)該工業(yè)為什么將廢氣以
(2)若該廠每天排放10
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