【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的密度不再變化
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】
可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè):1.v正=v逆,2.各物質(zhì)的含量保持不變,其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)衍生出來(lái)的。
①C的生成速率與C的分解速率相等,即C的正逆反應(yīng)速率相等,所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;
②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)amol A生成,同時(shí)生成3amol B,故選;
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的含量保持不變,濃度也不變,所以A、B、C的濃度不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化,說(shuō)明反應(yīng)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故不選;
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故不選;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變,,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故不選;
⑦混合氣體的密度不再變化,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故不選;
⑧達(dá)平衡時(shí),A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1:3:2:2,也可能不是1:3:2:2,要根據(jù)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B、C、D三種物質(zhì)是否按1:3:2:2比例而定,所以不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故選;
所以A選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
(1)將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
(2)若煙氣的流速為amL/min,若t1分鐘后,測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。
II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(3)檢查裝置A的氣密性:_________________,向分液漏斗中注水,若水不能順利滴下,則氣密性良好。
(4)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出:___________________________。
(5)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無(wú)明顯變化 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________ |
(6)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5 ℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性:Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5 ℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因:________________________;可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加_____________,若______________,則上述解釋合理。
②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與括號(hào)內(nèi)名稱或主要成分不對(duì)應(yīng)的是
A.剛玉(氧化鋁)B.水晶(二氧化硅)
C.金剛石(碳的一種單質(zhì))D.光纖(銅)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過(guò)量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在粒子NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為
A.10:7:11B.11:11:8C.10:11:8D.11:8:10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)與第(n-1)層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則對(duì)此電子層的判斷正確的是( )
A.必為K層B.必為L層C.必為M層D.可為任意層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示:
元素 | X | Y | Z | W |
電負(fù)性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中,最容易形成共價(jià)鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( )
A. Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征
B. 陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱,是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)
C. 雞蛋清溶液分類(lèi)上屬于懸濁液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
I.(1)已知:①CO 的燃燒熱H1=-283 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+183 kJ·mol1
①寫(xiě)出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后,既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號(hào))。
a.壓縮反應(yīng)器體積 b.使用更高效催化劑 c.升高反反應(yīng)溫度 d.增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO,若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%,則NO的轉(zhuǎn)化率=________;用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_______;該溫度下平衡常數(shù) Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。
II.用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO,并得到 NH4NO3,工作原理如下圖。
(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”);M 極的電極反應(yīng)式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。
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