室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B、醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11mol?L-1
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減��；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
D．稀釋后溶液的pH未知，無法計算水電離出氫離子濃度．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氦氣含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A、
x
4
B、
x
8
C、4x
D、8x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：
（1）A為
 
池，Pt1為
 
極．
（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為
 
g；
同時B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是
 
（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有滴有酚酞試液的水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

 
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（填序號）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動     d．溶液呈紅色
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）在FeCl2溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成
 
色，最后變成
 

 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因為
 
．（請用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明）．寫出對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時的pH=
 
，此時Co2+是否開始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、加入適量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率υ（N2）為
 
；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）達(dá)到平衡的是
 
（填代號）．
A．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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