把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體

D

解析試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有，溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積。因此答案選D
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

研究CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

(2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1：
①下列事實能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    。
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為     。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡x點，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為     。
(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應(yīng)從     (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

80℃時,2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 
B．20~40s內(nèi), 
C．反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量為0．30QkJ  
D．100s時再通入0．40molN2O4,達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4
C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，可以加快反應(yīng)速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A．0.05mol/（Ls） B．0.05 C．0.5mol/（Ls） D．0.05mol/L

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