【題目】利用硫酸渣(主要含、FeO,雜質(zhì)為等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

1FeOOHFe元素的化合價為____。

2)“酸溶”時,所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)49%,密度,該硫酸物質(zhì)的量濃度是___,反應的離子方程式為____

3)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式);還原的離子方程式為_____。

4)“氧化”中,需檢驗溶液中的離子是否氧化完全,所選用的試劑是____。

5)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___(填化學式);洗滌固體的操作是_____。

【答案】 6 、S 溶液(鐵氰化鉀溶液) 、 在過濾裝置中加水淹沒固體,待水自然流下,重復操作12

【解析】

硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3SiO2等)加硫酸溶解,金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子,二氧化硅不溶,再加FeS2把鐵離子還原為Fe2,同時生成S沉淀,過濾,濾渣含有二氧化硅和S、FeS2,濾液中含有Fe2Al3,濾液中通入空氣氧化,同時調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀,過濾、洗滌、烘干,得到純凈的FeOOH。

1)根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為0可知FeOOHFe元素的化合價為+3價;

2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式可知=1000mL·L1×1.20g·mL1×49%/98g·mol1=,反應的離子方程式為;

3)硫酸渣加硫酸酸溶,得、的溶液,加還原,反應物為(硫顯價,鐵顯價),生成物有被還原為)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平,還原的離子方程式為:。二氧化硅不溶于酸,濾渣I中還有。

4)濾液1中主要含、,通入空氣氧化,加氨水調(diào)節(jié)pH34,沉淀FeOOH,需檢驗溶液中的離子是否氧化完全,就是檢驗所選用的試劑是溶液;

5)由流程可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為、。洗滌操作是在漏斗中進行:在過濾裝置中加水淹沒固體,待水自然流下,重復操作12次。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計),某研究小組同學設(shè)計了如下實驗方案。

I.稱取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時,滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含WV的代數(shù)式表示)。

(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低,步驟II會產(chǎn)生該誤差,請說明理由。(寫出2)_______________________。

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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是

A. 起始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A反應達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

C反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,化學反應速率增大,反應的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子最外層只有1個電子。下列說法正確的是(

A. 離子半徑:B. ZY形成的化合物可能含有非極性鍵

C. 氫化物的穩(wěn)定性:D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液,下列敘述不正確的是()

A. 若此時 HY 溶液的 pH=3,則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時 HX 溶液的 pH=1,則由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L

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【題目】(1)檸檬 酸是 一種 重 要的 有 機 酸 ,其結(jié)構(gòu)簡式 為, 其電離常數(shù)K1=7.41×10-4,K,2=1.74×10-5,K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7,K1=4.7×10-11。請回答下列有關(guān)問題:

①設(shè)計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強:___。

②設(shè)計實驗證明檸檬酸為三元酸:___

(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。

①氧氣應從 c 處通入,則電極 Y 上發(fā)生反應的電極反應式為___。

②二甲醚(CH3OCH 3 )應從 b 處通入,則電極 X上發(fā)生反應的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在室溫下若將H2O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復室溫后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(

A.52B.45C.47D.27

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按題目要求填寫下列空白。

1 按官能團的不同分類,有機物類型為________類。

2 中官能團的名稱是________________。

3)鍵線式表示的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是____________

4系統(tǒng)命名法為_________________。

系統(tǒng)命名法命名有機物時應注意的問題_______ 、 _______(至少寫兩點)

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