25℃時(shí)，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為 （    ）
A．10B．11C．12D．13
D
混合后溶液顯堿性，說明氫氧化鈉是過量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10（b－14），解得b＞12，所以只有選項(xiàng)D是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。
C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）
A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）炭火爐內(nèi)的炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因?yàn)?u>                                   。
如果燒去“同量的炭，噴灑過水和沒有灑過水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2) 1當(dāng)生成8g H2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是           （填字母代號(hào)）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(         )
A．酸式鹽的pH均小于7
B．升高溫度可以抑制水的電離
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)
D．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_                 ___，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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