Question

15．常溫下，各取1mL，PH=2的，兩種二元酸H₂A與H₂B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． H₂A的酸性比H₂B弱
• B． C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)
• C． 若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． N₂B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋時(shí)，如果是強(qiáng)酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少；
B．溶液中氫離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
C．若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA^-的電離程度大于水解程度；
D．H₂B為弱酸，Na₂B的水溶液顯堿性．

解答 解：A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋時(shí)，如果是強(qiáng)酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H₂A的酸性比H₂B強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中氫離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，a點(diǎn)的pH最小，氫離子濃度最大，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA^-的電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），所以離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．H₂B為弱酸，Na₂B的水溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查離子濃度大小比較，正確判斷H₂B的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．