濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性等多重特性，在中學化學實驗中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實驗使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（　�。�
A、實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應制取SO2氣體
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：A、實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸，是應用濃硫酸的難揮發(fā)性；
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸，是濃硫酸的脫水性；
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體，是用硫酸的吸水性，吸水過程放出熱量；
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應制取SO2氣體，硫酸的強氧化性．
解答： 解：A、實驗室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸，是應用濃硫酸的難揮發(fā)性，不是應用濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性，故A正確；
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸，是濃硫酸的脫水性，故B不選；
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體，是用硫酸的吸水性，吸水過程放出熱量，故C不選；
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應制取SO2氣體，硫酸的強氧化性，故D不選；
故選A．
點評：本題考查濃硫酸的特性的應用，吸水性、脫水性與強的氧化性，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復分解反應”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應．請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復分解反應”的化學方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下關系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)行中學教材中，有以下化學實驗：
A．溴乙烷的水解  B．濃硫酸跟乙醇反應制乙烯   C．乙醛還原新制的氫氧化銅；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸餾     F．葡萄糖的銀鏡反應 G．乙酸乙酯的水解．
對以上實驗，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加熱的是
 
；
（2）實驗裝置不需要檢查氣密性的是
 
；
（3）為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片的是
 
；
（4）需用溫度計的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應的熱化學方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導電性，其作用是傳導H+，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨．已知陰極的電極反應為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應為
 
．
（2）I．在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①用H2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
．
②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合氣體中的體積分數(shù)
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新達到平衡后反應放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在與I相同的溫度下，在一個起始容器為10L壓強恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應．
①若起始時也投入2mol N2和4mol H2，則平衡時NH3的濃度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c應滿足的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硫與氯氣混合后漂白性將會減弱甚至消失
B、蛋白質(zhì)，油脂，纖維素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測其單質(zhì)及化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)砹是有色固體
B、砹易與水反應
C、HAt很不穩(wěn)定
D、砹易溶于某些有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7    B．水的離子積KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c
（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
，原因是
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
酶
6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C、反應物的總能量大于生成物的總能量
D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

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