【題目】1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是(填序號,下同)__________,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)_____________;

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

2常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-10.1 molL-1,則c(OH) c(OH)_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【答案】 ⑤⑥⑦⑨ ①⑧ MOHM++OH 小于

【解析】1)強電解質(zhì)是強酸、強堿和鹽,所以是⑤⑥⑦⑨;弱電解質(zhì)是弱酸、弱堿和水,所以是④;非電解質(zhì)是除所有電解質(zhì)之外的化合物,所以是①⑧。注意:氨水、鹽酸都是混合物,氫氣是單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,則應(yīng)該恰好中和得到MCl的溶液,pH=5,說明該溶液顯酸性,應(yīng)該是強酸弱堿鹽。所以MOH的電離方程式為 MOHM++OH

3)弱電解質(zhì)濃度越大電離程度應(yīng)該越小。甲氨水的濃度是乙氨水的10倍,若電離程度相同則c(OH) c(OH)=10,但是甲氨水濃度大所以電離程度小,c(OH) c(OH)小于10

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×105

3.0×108

Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×1011

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:cNa+)>cClO)>cCH3COO)>cOH)>cH+

B. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時溶液中cCH3COOH):cCH3COO=95

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,cHClO)增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONaaq)與NaClOaq)中離子總數(shù)大。N前<N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、bc(均為正值,單位均為kJ·mol1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)2H2(g)H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )

A. (2b2ca) kJ·mol1 B. (bca) kJ·mol1

C. (a2b2c) kJ·mol1 D. (a2bc) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.對煤進(jìn)行綜合利用,主要是為了提高煤的燃燒效率

B.石油的裂解所需溫度比裂化更高,乙烯可以從石油裂解氣中得到

C.可燃冰是甲烷與水在高壓下形成的天然氣的水合物

D.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法,下列方法不能對二者進(jìn)行鑒別的是(
A.利用金屬鈉或金屬鉀法
B.利用紅外光譜法
C.利用質(zhì)譜法
D.利用核磁共振氫譜法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量數(shù)為37,有20個中子的原子R,它可以生成的離子是( )

A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A818、3232 B8、18、18、32

C818、18、18 D8、1818、18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列錯誤的是

A. 氫氧化鋁可作胃酸中和劑 B. 細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C. 漂白粉可作消毒劑 D. 晶體硅可作光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中離子一定能大量共存的是 ( )

A.0.1mol/LNaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

B.無色溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3-

C.與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

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