甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32—、OH-6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是( )
A.K+、OH-、CO32— B.Cu2+、H+、Cl- C.K+、H+、Cl- D.CO32—、OH-、Cl-
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B.當(dāng)溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是( )
A.W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B.電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C.相同條件下,W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng):C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g),2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),當(dāng)升高溫度時都向右移動。①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1;②2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2;③2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子:S2-、Cl-、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
a.取少量粉末,加水、振蕩 | 全部溶解、 |
溶液無色透明 |
|
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液,并加熱 | 無明顯現(xiàn)象 |
c.取少量粉末,加鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:
(1)從a實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號,下同)。
(2)從b實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實(shí)驗(yàn)中,可推斷粉末中不可能有________,一定含有________。
(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無法確定是否存在的離子是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:簡答題
菠蘿酯是一種食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 。
(2)5.8 g甲完全燃燒產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,寫出其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上只有兩種一硝基取代物的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
。
(4)已知:
菠蘿酯的合成路線如下:
①試劑X不能選用的是(選填字母) 。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液
c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是 。
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題15化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
據(jù)科學(xué)家預(yù)測:再過100年后,全球氣溫估計將上升大約1.4~5.8 ℃。根據(jù)這一預(yù)測,全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測的影響,其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。
(1)就目前技術(shù)而言,結(jié)合能源消耗等問題,下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是 (填序號)。
A.蒸餾法;B.電滲析法;C.冷結(jié)法;D.離子交換法;E.反滲透法
(2)遠(yuǎn)古時代就利用海水曬鹽,此項(xiàng)技術(shù)屬于物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作中的 。
(3)海水曬鹽得到的母液中,還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進(jìn)的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品,此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2,原因是 ;
如果實(shí)驗(yàn)以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘,最基本的操作過程是 、 、 。
(4)鈦被稱為21世紀(jì)金屬,具有密度小、強(qiáng)度大,不溶于一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等優(yōu)良性能,廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請?jiān)O(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)操作,處理上述反應(yīng)產(chǎn)物,得到純鈦,簡述操作過程: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多可形成多少種酯( 。
A.8種 B.16種 C.24種 D.32種
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com