【題目】低合金高強(qiáng)度鋼是支撐"鳥(niǎo)巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn(),Ti(),()()等合金元素,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB

B. 46TiO 48TiO、50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內(nèi)有個(gè)51個(gè)中子,核外有 41個(gè)電子

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)鐵原子的電子排布式來(lái)分析;

B.同位素研究的對(duì)象是原子;

CMn 2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水;

D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù);

A.鐵原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,則鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.同位素研究的對(duì)象是原子,46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

CMn 2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,選項(xiàng)C正確;

D. 3+原子核的質(zhì)子數(shù)為41,質(zhì)量數(shù)為92,則中子數(shù)=92-41=51,核外電子數(shù)=41-3=38,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。

(1)寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________;焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用_________________測(cè)定溶液pH。

(3)操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

(4)Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

(5)Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)小燒杯里,加入20 晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶體,并立即用玻璃棒快速攪拌。

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有:玻璃片與小燒杯粘在一起;燒杯中產(chǎn)生__________的氣體;反應(yīng)混合物成糊狀,出現(xiàn)糊狀的原因是反應(yīng)中有__________生成。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)通過(guò)__________現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為__________(吸熱放熱”)反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量__________(小于大于”)生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中,不正確的是:

A. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 濃度相同的下列溶液: ①(NH4) 2 Fe(SO4)2 ②(NH4) 2 CO3 ③(NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是:①>③>②

C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1c2、c3,則c3c2c1

D. NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示原電池裝置,回答下列問(wèn)題:

1)此電池的負(fù)極是:______,正極的電極反應(yīng)式是:________

2)該電池工作一段時(shí)間后,裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象________,將銀電極小心取出洗滌并晾干,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)增重了5.4g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 ________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使干燥的有色布條褪色的是

A. 漂白粉溶液 B. 雙氧水 C. 次氯酸鈉溶液 D. 干燥的氯氣

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