Question

常溫常壓下，1g H₂在足量Cl₂中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/mol
• B、H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）；△H=+92.3kJ/mol
• C、2HCl=H₂+Cl₂；△H=+184.6kJ/mol
• D、H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ；
B、反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?br />C、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)；
D、2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ．

解答： 解：A、常溫常壓下，1g H₂在足量Cl₂中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，故B錯誤；
C、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)，選項中 物質狀態(tài)未標注，故C錯誤；
D、常溫常壓下，1g H₂在足量Cl₂中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．