【題目】海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：

（1）據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。

A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)

B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱

D.鹽的溶解度增大

（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。

（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。

②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是_____。

【答案】C 太陽能 SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- 蒸餾

【解析】

（1）海水與淡水混合，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解度與溫度有關(guān)；

（2）太陽能來源普遍，不會污染環(huán)境，它是最清潔能源之一；

（3）根據(jù)流程圖知反應(yīng)Ⅱ為SO2與Br2的反應(yīng)；從溶液中提取固體的方法，可以選用蒸餾。

（1）海水與淡水混合，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤、B項錯誤；海水和淡水存在濃度差，因此會放熱，C項正確；溫度升高可以使鹽的溶解度增大，但溶解度增大不會使溫度升高，D項錯誤，答案選C；

（2）太陽能來源普遍，不會污染環(huán)境，它是最清潔能源之一，因此蒸餾法淡化海水最理想的能源是太陽能；

（3）反應(yīng)Ⅱ為SO2與Br2的反應(yīng)，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-；

從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)相差1、11或25

B.除短周期外，其它周期均為18種元素

C.副族元素含有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 圖中為陽離子交換膜

C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小

D. 每生成1mol乙烯，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)合材料是一類新型的有發(fā)展前景的材料，目前復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是

A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問題：

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進行，試寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)儀器b中冷凝水應(yīng)從_______(填“p”或“q”)口進。

(4)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________。

(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是________，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________，測得該產(chǎn)品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗，則測定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時再充入0.40mo1N2O4，達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol電子時，理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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