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鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（　　）
A、Na2O2和Na2OB、Na2OC、Na2O2D、無法確定
分析：由于不知道產物是 Na2O還是Na2O2，或者二者都有，因此設定一個化學式Na2OX，算出摩爾質量，與兩種氧化物的對比即可判斷．
解答：解：n（鹽酸）=
100g×0.73%
36.5g/mol
=0.02mol，
溶液恰好能被100g質量分數(shù)為0.73%的鹽酸溶液中和，
則   Na2OX ～2NaOH～2HCl    
   0.01mol        0.02mol
則Na2OX平均摩爾質量M=
0.70g
0.01mol
=70g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na2O 和Na2O2，
故選A．
點評：本題主要考查的鈉與氧氣反應產物的判斷，若用極限法計算，計算比較繁瑣，而用平均摩爾質量來求，則比較簡單．
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鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（   ）。

A．Na2O2和Na2OB．Na2OC．Na2O2D．無法確定

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A．Na2O2和Na2O         B．Na2O         C．Na2O2             D．無法確定 

 

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鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

 A．Na2O2和Na2O         B．Na2O       C．Na2O2            D．無法確定 

 

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