Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

Answer 1

考點：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放出熱量，△H＜0，反之＞0，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，結(jié)合燃燒熱的定義分析該題．

解答：  解：A．當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．燃燒熱應(yīng)是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B錯誤；

C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放出熱量，反之吸收熱量，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，此為蓋斯定律，故D正確．

故選D．

點評：  本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱的定義．