【題目】酯類(lèi)化合物形成過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（ ）

A.中和反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

酯類(lèi)化合物形成過(guò)程中，羧酸與醇在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，又叫取代反應(yīng)，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A.AgCl的溶解度減小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不變

C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2)：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，起始時(shí)容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 若溫度升至800℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是（ ）

A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.A和B的相對(duì)分子質(zhì)最之比為a：b
B.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
C.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b：a
D.同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______________ L

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。

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