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8．下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是（　�。�
A．制皂B．造紙C．精煉石油D．制食鹽

分析 A．油脂在堿性條件下水解制得肥皂；
B．木材要在氫氧化鈉作用下制成紙漿；
C．精煉石油時加氫氧化鈉除去酚類和酸性物質；
D．海水蒸發(fā)掉水分即可得到食鹽．

解答 解：A．油脂在堿性條件下水解制得肥皂，所以制備肥皂要用到NaOH，故A不選；
B．木材要在氫氧化鈉作用下制成紙漿，紙漿再制成紙張，所以要用到NaOH，故B不選；
C．精煉石油時加氫氧化鈉除去酚類和酸性物質，所以精煉石油要用到NaOH，故C不選；
D．海水蒸發(fā)掉水分即可得到食鹽，制備過程不需要氫氧化鈉，故D選．
故選D．

點評 本題考查了物質的性質和用途，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握化學知識在生產生活中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學變化在我們生活中處處可見，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實驗是（　�。�
A．檢驗自來水中含有Cl-B．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽
C．檢驗加碘食鹽中加的不是碘單質D．除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．C2H5OHC．H2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機物可看作有“共軛”結構，以下有這種結構的是（　�。�
A．苯乙烯B．1，3-環(huán)己二烯C．天然橡膠D．聚乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應式是3O2+12H++12e-═6H2O；
（3）電解液中的H+向正極移動；
（4）向外電路釋放電子的電極是負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．新制氯水只含Cl2和H2O兩種分子B．氫氟酸不能貯放在玻璃瓶里
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅D．濃硫酸用鐵制容器密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硝酸銀溶液中加入銅粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
C．氧化銅與鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式．□Na2O2+□HCl═□Cl2+□NaCl+□H2O．
該反應不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（要求答出一個要點即可）．

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