Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若用U型管電解滴有酚酞的飽和食鹽水，電解一段時間后，_________極（選填X或Y）附近溶液呈紅色， Y極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，電解前溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），電解后溶液的pH_________7。

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____________________________________________ 。

（3）若a是CuCl2溶液，則Y極上的產(chǎn)物是____________。X極現(xiàn)象____________________________。

Answer 1

【答案】X 產(chǎn)生黃綠色氣體 等于 大于 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 析出紫紅色金屬

【解析】

(1)X電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，導致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色；Y電極上氯離子放電生成氯氣；

(2)惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣；

(3)若a是CuCl2溶液，Cu2+在X極上得電子發(fā)生還原反應，Cl-在Y極上發(fā)生氧化反應。

(1)和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅；Y極為陽極，溶液中Cl-在Y極上發(fā)生氧化反應生成氯氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，電解前NaCl溶液呈中性，溶液的pH等于7，電解后生成NaOH，溶液的pH大于7；

(2)惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)若a是CuCl2溶液，Cu2+在X極上得電子發(fā)生還原反應，Cl-在Y極上發(fā)生氧化反應，則Y極上的產(chǎn)物是Cl2；X極看到的現(xiàn)象是析出紫紅色金屬。