Question

【題目】（1）A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，（用A、B、C、D作答，按由大到小的順序排序）

Ⅰ．原子序數(shù)：____________________； Ⅱ．原子半徑：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：

①只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____________；②既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_________；

（3）若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于_________（填選項(xiàng)）

A． b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

Answer 1

【答案】 C>B>D>A D>B>C>A CO2 Na2O2 A

【解析】（1）A、B、C、D是四種短周期元素，A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A的原子序數(shù)小于C且A位于第二周期；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬性D＞B，原子序數(shù)B＞D，若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、C、D位于第三周期，C是非金屬元素，則原子序數(shù)C＞D，因此原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑D＞B＞C＞A；（2）H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵。Na2O只有離子鍵。I2分子中含有非極性鍵；NaCl只有離子鍵。CO2分子中含有極性鍵；NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵。Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，則①只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2；②既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2；（3）若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，這說明核外電子數(shù)相等，則a－n＝b＋2，因此a＝b+n+2答案選A。