Question

5．已知存在如下反應：
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（藍色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H₂O
⑤A+E+H₂O→J+I（氣體單質(zhì)）        ⑥J+H+H₂O→K+L
（以上反應中，反應物和生成物均已給出，有的反應方程式未配平）
其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得．請回答：
（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）寫出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
（3）反應②的離子方程式為2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
（4）除反應⑥外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應生成K的是bdf（填選項字母）；
a．CO₂   b．NaHCO₃    c．NaHSO₄     d．NaClO   e．NH₄NO₃    f．NH₃•H₂O
寫出你所選任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，
L是家庭廚房必備的一種鹽，主要有還是中獲得，則L為NaCl，由反應②可知，該反應為置換反應，C溶液含有金屬G的元素，由反應③中C的溶液與E反應得到L與藍色沉淀D，可推知G為Cu、D為Cu（OH）₂，E為NaOH，C為CuCl₂，由反應④中加熱D分解得到B為CuO，由反應⑤中金屬A與NaOH反應得到J與氣體單質(zhì)I，則A為Al，I為H₂，J為NaAlO₂，反應①為鋁熱反應，可推知F為A1₂O₃，結(jié)合反應②可知H為AlCl₃，反應⑥為AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故K為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，
L是家庭廚房必備的一種鹽，主要有還是中獲得，則L為NaCl，由反應②可知，該反應為置換反應，C溶液含有金屬G的元素，由反應③中C的溶液與E反應得到L與藍色沉淀D，可推知G為Cu、D為Cu（OH）₂，E為NaOH，C為CuCl₂，由反應④中加熱D分解得到B為CuO，由反應⑤中金屬A與NaOH反應得到J與氣體單質(zhì)I，則A為Al，I為H₂，J為NaAlO₂，反應①為鋁熱反應，可推知F為A1₂O₃，結(jié)合反應②可知H為AlCl₃，反應⑥為AlCl₃+NaAlO₂→Al（OH）₃+NaCl，故K為Al（OH）₃．
（1）工業(yè)上常用電解NaCl的水溶液制備NaOH，其化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）F為A1₂O₃，工業(yè)上用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料，
故答案為：用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；
（3）反應②的離子方程式為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu，
故答案為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
（4）能與AlCl₃反應生成Al（OH）₃的物質(zhì)有：堿或水解呈堿性的物質(zhì)，AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液、NaClO溶液發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃，AlCl₃溶液與NH₃•H₂O反應生成Al（OH）₃與氯化銨；
任意一種試劑和H反應生成K的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故選：bdf；Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，L為廚房必備的鹽及物質(zhì)的顏色、特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識的，難度中等．