Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0
• B、鍍鋅鐵破損后會(huì)加快鐵的腐蝕
• C、為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
• D、反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變

專題：化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：A、依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、鍍鋅鐵破損在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵做正極，負(fù)極被腐蝕；
C、在閘門表面鑲上銅錠，鐵銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被腐蝕；
D、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行．

解答： 解：A、依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，依據(jù)化學(xué)方程式可知△S＜0，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、鍍鋅鐵破損在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵做正極，負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵破損后不會(huì)加快鐵的腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、在閘門表面鑲上銅錠，鐵銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2A（g）?B（g）+2C（g），是氣體體積增大的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，A轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，原電池原理分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．