下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
B、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成,而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過(guò)化學(xué)合成方法得到
C、有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過(guò)加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
Pd
,其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則
D、溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加,珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅
考點(diǎn):合成材料,綠色化學(xué),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.氯堿工業(yè)使用了陽(yáng)離子交換膜;
B.以天然纖維素纖維(樹(shù)皮、紙漿、廢棉紗)為原料熔融紡絲、紡紗制造的,都是人造纖維;石油化工為原料制造的,都是合成纖維;
C.有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過(guò)加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃,原子利用率高,符合綠色化學(xué)原則;
D.CO2的增加導(dǎo)致溫室效應(yīng),海水中溶解了CO2,酸度增大.
解答: 解:A.氯堿工業(yè)使用了陽(yáng)離子交換膜,鈉離子移向陰極,故A錯(cuò)誤;
B.以天然纖維素纖維(樹(shù)皮、紙漿、廢棉紗)為原料熔融紡絲、紡紗制造的,都是人造纖維;以石油化工為原料制造的,都是合成纖維,故B正確;
C.原子利用率高,符合綠色化學(xué)原則,故C正確;
D.CO2的增加導(dǎo)致溫室效應(yīng),海水中溶解了CO2,酸度增大,珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì),故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氯堿工業(yè),人造纖維和合成纖維的定義,綠色化學(xué)等知識(shí),題目綜合性強(qiáng),難度不大,注意綠色化學(xué)是高考的頻考點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生
B、在5mL 0.1mol?L-1的KI溶液中加入5滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液,充分震蕩后,取少量混合液液加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色
C、一定溫度下,在某容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),只要增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定加快
D、電解氯化鈉溶液可制得金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熱電池是一種可長(zhǎng)期儲(chǔ)備電能的電池,高氯酸鉀廣泛用于熱電池.鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電,從而激活電池.鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為KClO4(s)+4Fe(s)═KCl(s)+4FeO(s)△H,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、△H<0且參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多,其值越小
B、在該熱電池中,鐵為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C、正極反應(yīng)式為KClO4(s)+8e-═KCl(s)+4O2-(l)
D、生成1mol FeO轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的制取,方法正確的是( 。
A、將CuCl2溶液置于表面皿中加熱蒸干,可制取無(wú)水CuCl2固體
B、將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干,可制取NH4HCO3固體
C、向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過(guò)量氨水加熱,可制取Fe(OH)3膠體
D、用銅和濃硝酸制備NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子在指定條件下一定能大量共存的是( 。
A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、0.1mol?L-1 HNO3溶液中:Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)況下,2.24L NOx氣體的質(zhì)量為3g則x值為( 。
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合,若溶液顯中性,則V(鹽酸)>V(氨水)
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(  )
A、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B、能量變化如圖所示的反應(yīng)
C、化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D、燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是( 。
A、氧氣和臭氧
B、
 
12
6
C和
 
14
6
C
C、甲烷和乙烷
D、正丁烷和異丁烷

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