Question

10．設N_A為阿伏加徳羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉移的電子數為N_A
• B． 常溫下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH₃COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數目大于0.11N_A
• C． 常溫下，含有N_A個NO₂和N₂O₄分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 L
• D． 常里常壓下，18g D₂O中所含中子數為10N_A

Answer 1

分析 A．ICl+2NaOH=NaC1+NaIO+H₂O，此反應物元素價態(tài)發(fā)生變化，故不是氧化還原反應，故沒有電子轉移；
B．PH=2則c（H⁺）=0.01mol/L，1L的HC1溶液，則n₁（H⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，PH=1則c（H⁺）=0.1mol/L，1L的CH₃COOH溶液，由于醋酸弱酸部分電離，溶液中有儲備氫離子，則n₂（H⁺）＞0.1mol/L×1L=0.1mol，故n（H⁺）＞n₁（H⁺）+n₂（H⁺）=0.01mol+0.1mol=0.11mol，據此進行分析；
C．NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應放熱；
D．重水的相對分子質量為20，1個重水分子含有10個中子．

解答 解：A．ICl+2NaOH=NaC1+NaIO+H₂O，此反應物元素價態(tài)發(fā)生變化，故不是氧化還原反應，故沒有電子轉移，故A錯誤；
B．PH=2則c（H⁺）=0.01mol/L，1L的HC1溶液，則n₁（H⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，PH=1則c（H⁺）=0.1mol/L，1L的CH₃COOH溶液，由于醋酸弱酸部分電離，溶液中有儲備氫離子，則n₂（H⁺）＞0.1mol/L×1L=0.1mol，故n（H⁺）＞n₁（H⁺）+n₂（H⁺）=0.01mol+0.1mol=0.11mol，故混合溶液中所含的氫離子數目大于0.11N_A，故B正確；
C．NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應放熱，故將常溫下含N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，平衡右移，分子數小于N_A個，則體積小于22.4L，故C錯誤；
D.18gD₂O物質的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol，所含的中子數為$\frac{9}{10}$×（2+8）N_A=9N_A，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．