【題目】如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖。
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
(1)①中為紫色石蕊試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。
(2)②中為紅色品紅溶液,現(xiàn)象為________證,明SO2有________性。
(3)④為紫紅色高錳酸鉀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,證明SO2有________性。
(4)⑤的作用________,反應(yīng)方程式_________________________________。
【答案】溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 紫紅色褪去 還原性 吸收多余SO2,防止污染環(huán)境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
二氧化硫是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,二氧化硫中S元素是+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性還有還原性,另外二氧化硫還具有漂白,據(jù)此解答。
(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,遇石蕊顯紅色,即①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅,實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體;
(2)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,即②中現(xiàn)象為褪色;
(3)酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,溶液顏色為紫紅色,SO2中+4價(jià)S具有還原性,二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫原劑,具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去;
(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。
(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。
(2)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào)) 。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生2mol Cl2,則被氧化的HCl_____mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是( )
A. 上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)放出熱量
C. 上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性 D. 加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)32 g CH4,其摩爾質(zhì)量為_____,約含有____mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合,離子方程式為:_____。
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________。
(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)
C. 25℃時(shí),0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí),溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器G的名稱是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍(lán),則單質(zhì)M的電子式為___________________。
(2)化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%,寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)C中的試劑名稱為___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學(xué)式),裝置E的作用是_________________________。
(6)若不通過E、F兩裝置,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化):__________________________________________________。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某同學(xué)通過測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷該方案是否可行,并說明原因:__________________________________________________。
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