【題目】氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則Y軸可表示的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點(diǎn)D. R-H鍵長(zhǎng)
【答案】B
【解析】
A.NH3、PH3、AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,與圖示曲線不相符,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性N>P>As,所以氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱,故B正確;
C.氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)最高,所以沸點(diǎn)高低順序是NH3、AsH3、PH3,故C錯(cuò)誤;
D.原子半徑越大,R-H鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),原子半徑N<P<As,所以鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)?/span>NH3、PH3、AsH3,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點(diǎn)燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。
以下推斷錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)X是鹽酸時(shí),則F可能是稀硫酸
B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),則D是紅棕色氣體
C.當(dāng)X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時(shí),則F都可能是強(qiáng)酸
D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4,向其中加入1.2 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L
C.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶3
D.所得溶液中c(NO3-)=2.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素,與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________,C、N、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>________。
(2)N、P可形成一些復(fù)雜離子,如(CH3)3NH+、NO2+、PCl6-等。
①(CH3)3NH+ 中N原子的雜化類(lèi)型為___,NO2+的空間構(gòu)型為______________。
②PCl5是一種白色固體,在加壓下于148℃時(shí)液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是___________。
(3)Fe、Ni易與CO形成配合物,Fe(CO)5中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑,Ni(CO)4為______晶體。
(4)FeO、NiO的晶體類(lèi)型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。
① 熔點(diǎn)FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。
② FeO 晶胞如下圖,Fe2+的配位數(shù)為_______。
③ FeO在氧氣中加熱,部分Fe2+被氧化為Fe3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷,其組成變?yōu)?/span>FexO(x<1),測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為g·cm-3,則x=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:______.
假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.
(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?______.簡(jiǎn)述你的理由______.
(4)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明假設(shè)______成立
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個(gè)重要的課題;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)恒容密閉容器中,工業(yè)固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①?gòu)纳媳砹谐鰯?shù)據(jù)分析,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填:“吸熱”或“放熱”)。
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖像中,不正確的是_________(填:字母選項(xiàng))。
③450℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí),該反應(yīng)的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年,科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH=___________________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池,其電池反應(yīng)原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10-36 | 2.9×10-25 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 |
由列表數(shù)據(jù)分析推知,向含有Cu2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度積常數(shù):Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。
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