Question

【題目】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。

（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的化學(xué)方程式 。

（3）在NaAlO2溶液中通入過量的CO2 (用離子方程式表示)

（4）污水及自來水處理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 凈水的原理是 。

使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式 。

（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。

①硫酸鋁和氨水 ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水

Answer 1

【答案】（1）2Mg＋CO22MgO＋C

（2）Cu + H2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O

（3）AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—

（4） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，生成的少量Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，所以不能夠吸附懸浮物；Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（5）②③④

【解析】

試題分析：（1）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂，化學(xué)方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能夠燃燒，所以鎂燃燒不能用CO2滅火，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

（3）在NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—，故答案為：AlO2—+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—；

（4） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，生成的少量Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，所以不能夠吸附懸浮物；在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，第一步反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故答案為：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+，生成的少量Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，所以不能夠吸附懸浮物；Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；

（5）①在硫酸鋁中滴加氨水，和在氨水中滴加硫酸鋁，都只能反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能通過相互滴加的實驗方法鑒別，錯誤；②在偏鋁酸鈉中滴加稀鹽酸，先生成白色沉淀后溶解，在稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先無明現(xiàn)象，一段時間后生成沉淀，現(xiàn)象不同�？梢酝ㄟ^相互滴加的實驗方法鑒別，正確；③ 在硫酸鋅中滴加氫氧化鈉，先生成白色沉淀，后逐漸溶解，在氫氧化鈉中滴加硫酸鋅，先無明顯現(xiàn)象，一段時間后生成沉淀，現(xiàn)象不同�？梢酝ㄟ^相互滴加的實驗方法鑒別，正確；④在硫酸鋅中滴加氨水，先生成白色沉淀，后逐漸溶解，在氨水中滴加硫酸鋅，先無明顯現(xiàn)象，一段時間后生成沉淀，現(xiàn)象不同。可以通過相互滴加的實驗方法鑒別，正確；故選②③④。