【題目】書(shū)法離不開(kāi)文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是

A. 多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽

B. 塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽

C. 蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽

D. 蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃

【答案】C

【解析】本題考查物質(zhì)的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。

狼毫為動(dòng)物的毛，屬于蛋白質(zhì)，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出

A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D. 還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（ ）

A.NB.PC.SD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是

A. O2B. CO2C. NH3D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則該電池的正極反應(yīng)式為________。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2 L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K＝________（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解決人類(lèi)對(duì)能源的根本出路是（ ）

A.加速開(kāi)采煤、石油、天然氣等化石燃料，它們屬于可再生資源

B.積極尋找含能源豐富的星球供人類(lèi)定居

C.依靠科學(xué)技術(shù)，不斷開(kāi)發(fā)新能源

D.盡可能的節(jié)約能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空
（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4 ， 肼的電子式為 ．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是 ． 一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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