【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

【答案】B

【解析】

A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

A. 由反應(yīng)可知，CuS比MnS更難溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正確；

B. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定等于1，所以c(Mn2＋)與c(Cu2＋)不一定相等，B錯(cuò)誤；

C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C正確；

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝==，D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中NO3- 達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3 -的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié) pH，理由是_______、__________、________， 在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成________的利用率降低。

(2)已知過(guò)濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。

(4)飲用水中的NO3－主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化 成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫(xiě)出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A.分子式為C4H8和C2H4的物質(zhì)一定互為同系物

B.苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

C.室溫下在水中的溶解度：乙醇＞環(huán)己烷

D.在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次

B.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

C.一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能大于

D.已知，則碳的燃燒熱為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取 HY溶液與 NaOH溶液等體積混合忽略溶液體積的變化，測(cè)得混合溶液的，則下列說(shuō)法正確的是

A.混合溶液中由水電離出的

B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B.圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C.點(diǎn)D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C＞B＞A

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

C.若2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝56.9kJ·mol－1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)方程式或離子方程式正確的是

A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(膠體)+3 H＋

C.泡沫滅火器原理可表示為：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－

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