【題目】有關(guān)微量元素的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.微量元素雖然含量占人體的0.01%以下,但對(duì)于維持生命活動(dòng),促進(jìn)健康和發(fā)育是極其重要的
B.微量元素對(duì)于維持生命活動(dòng),促進(jìn)健康和發(fā)育沒(méi)有重要作用
C.青少年或成人缺鐵可引起甲狀腺腫大
D.攝入的鐵越多越有利于身體健康

【答案】A
【解析】微量元素對(duì)于維持生命活動(dòng),促進(jìn)健康和發(fā)育有重要作用,故B錯(cuò)誤;青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫,C錯(cuò)誤;微量元素缺少或過(guò)多攝入都可能導(dǎo)致患各種疾病,故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A的分子式為C8H16O2 ， 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 無(wú)法求H2的燃燒熱
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性
C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 無(wú)法得出△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm 之間 B. 能透過(guò)半透膜

C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，有廣泛的用途，可用于金屬蝕刻，污水處理，印染滾筒刻花，電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等．該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華，某實(shí)驗(yàn)小組組合一下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈的氯化鐵．試回答：

（1）儀器A的名稱： ．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序：I接、、、接Ⅱ；其中裝置Ⅲ和Ⅴ的作用分別是和 ．
（3）如何檢查整個(gè)裝置的氣密性： ．
（4）裝置Ⅳ兩試劑瓶中的試劑分別是和（填名稱）．
（5）裝置Ⅱ中反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知破壞1molH－H鍵、Cl－Cl鍵、H－Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 molHCl總的過(guò)程需要（ ）

A. 放熱185kJB. 吸熱185kJC. 放熱92.5 kJD. 吸熱92.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2 ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na2S2O3參加反應(yīng)的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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