Question

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 1 L 2 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為2N_A
• B． 標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A
• D． 7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，CO₂為還原劑

Answer 1

分析 A、NH₄⁺為弱堿陽(yáng)離子；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A、NH₄⁺為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH，故5.2g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物質(zhì)的量n=$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol即0.4N_A個(gè)，故C正確；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，二氧化碳既不做氧化劑也不做還原劑，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵．