【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成 672mL H2（標準狀況下）；向反應后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

【答案】2.24 1.00

【解析】

混合物與鹽酸恰好完全反應,所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2,發(fā)生反應:Fe2H+=Fe2+H2、Fe2O36H+=2Fe3+3H2O、Fe2Fe3+=3Fe2+,設原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合氫氣的體積與二者質(zhì)量之和列方程計算,再根據(jù)m=nM計算Fe和Fe2O3的質(zhì)量,根據(jù)氯離子守恒參與反應的n(HCl)=2n(FeCl2),根據(jù)Fe元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)2n(Fe2O3),再根據(jù)c=n/V計算HCl的物質(zhì)的量濃度。

(1)生成氫氣物質(zhì)的量為：=0.03mol,設原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y,則：

Fe2O36H+=2Fe3+3H2O

ymol 2ymol

Fe2Fe3+=3Fe2+

ymol 2ymol

Fe2H+=Fe2+H2

(x-y)mol (x-y)mol

根據(jù)題意得方程：x-y=0.03mol,56x160y=3.84g，聯(lián)立方程計算得：x=0.04mol 、y=0.01mol,故m(Fe)=0.04mol56g/mol=2.24g， m(Fe2O3)=0.01mol160g/mol=1.6g

本題答案為：2.24。

(2)參加反應的鹽酸有下列關系：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)2n(Fe2O3)]=2[0.04mol20.01mol]=0.12mol,c(HCl)==1.00mol/L ；

本題答案為：1.00.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，化學鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號）。

A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應的化學方程式是____________，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

圖3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。

Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點為 34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。

（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案__________。

（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。

（4）下列有關說法正確的是__________。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗

B．標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中

C．開始滴定前，滴定管標準液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3+的濃度偏低

D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進行滴定，平行 實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A.正極反應中有CO2生成

B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A.該反應過程中的能量變化如圖所示

B.該反應條件下，Al的還原性弱于Fe

C.實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案