化學在日常生活中應用廣泛，下列敘述及對應關系錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業(yè)水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A. 乙醇分子的結(jié)構(gòu)式： B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意

C. 過氧化氫分子的電子式： D. 乙烯的最簡式：C2H4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種，這些電子的電子云形狀有__種；氟原子的外圍電子排布式為______.

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有_____；與HF2-互為等電子體的分子有___(舉一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為____.

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于__晶體.

(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為__和__.

②列式表示氟化鈣晶體的密度：_________g•cm-3(不必計算出結(jié)果).

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　)

A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C. 溴化銨的電子式： D. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. a點Kw=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. b點：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)

D. 25℃時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為_______________ （寫化學式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是

A. KAl(SO4)2 • 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）

A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B. 等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D. 等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

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