【題目】電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段,許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),都可以通過(guò)電解來(lái)實(shí)現(xiàn)。
(1)工業(yè)上常以石墨做電極,電解NaCl水溶液時(shí),陰極區(qū)產(chǎn)物有____,其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)電解NaCl水溶液時(shí),用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上發(fā)生電鍍,有鋁產(chǎn)生。
(3)鋁原子的核外電子排布式是____,其中有____種不同能級(jí)的電子。
(4)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有____(填編號(hào))。
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是________(用離子方程式說(shuō)明)。
【答案】NaOH,H2 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng),破壞了氯氣在水中的溶解平衡,有利于氯氣的逸出 1s22s22p63s23p1 5 6 ab Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
(1)用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上水中的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),同時(shí)陰極附近還生成NaOH,所以陰極產(chǎn)物有NaOH,H2;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?/span>,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,二氧化硫過(guò)量時(shí)生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ;
因此,本題正確答案是:NaOH, H2; 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ;
(2)氯氣與水反應(yīng): Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng),破壞了氯氣在水中的溶解平衡,有利于氯氣的逸出;
因此,本題正確答案是: Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng),破壞了氯氣在水中的溶解平衡,有利于氯氣的逸出;
(3)Al原子核外有13個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1;有5種能級(jí);
因此,本題正確答案是: 1s22s22p63s23p1;5;
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,還原產(chǎn)物為氫氣,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol2=6mol;
因此,本題正確答案是:6;
(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),還需要引燃劑氯酸鉀和Mg;氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子能和Fe反應(yīng)生成亞鐵離子,涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+;
因此,本題正確答案是:ab; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g,氫氧化鈉溶液增重35.2g。該有機(jī)物的分子式為______。
Ⅱ.為了證明溴乙烷中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:_________。
②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
Ⅲ.為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑。______、______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點(diǎn)燃后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 ,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內(nèi)幾乎成為真空,該烴的化學(xué)式為( )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(表中t2>t1):
下列說(shuō)法正確的是
A.增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響,平衡不移動(dòng)
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.由表格中數(shù)據(jù)得出,t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烴,說(shuō)明石油中含有芳香烴
B. 煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同
C. 石油分餾得到的產(chǎn)物可用來(lái)萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。
實(shí)驗(yàn)一:合成碳酸鎂晶體的步驟:
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時(shí)間后,過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。
稱(chēng)取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng):A_____;B_____。配制溶液過(guò)程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為______。
(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):
(3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)?/span>_____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。
(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱(chēng)取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。
(5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項(xiàng)字母),寫(xiě)出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。
a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無(wú)水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)方程式如下:Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO,Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
(1)現(xiàn)有無(wú)水芒硝17.75g,若生成過(guò)程中無(wú)水芒硝的利用率為80%,則理論上可得到Na2S_____g,最多生成標(biāo)況下的CO_____L。
(2)若在反應(yīng)過(guò)程中生成的Na2S3mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是____mol≤n≤___mol,若生成等物質(zhì)的量CO和CO2,則消耗的碳的物質(zhì)的量為____mol。
(3)Na2S放置在空氣中,會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3,現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀19.20g,放出H2S氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算:78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)。_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。電化學(xué)處理SO2是目前研究的熱點(diǎn),利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___,正極的電極反應(yīng)式為___。
(2)H+的遷移方向?yàn)橛?/span>___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為___。
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是___(填字母)。
A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有___(填序號(hào))。
①原電池兩電極活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫(xiě)空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號(hào))
a.達(dá)到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動(dòng) c.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用CO與H2來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變
(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O,寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_______。
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