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【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g） 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”），該反應的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“減小”或“不變”）．

【答案】
（1）吸熱；E1﹣E2；一定低
（2）減�。粶p��；不變
【解析】解：（1）由圖象可知該反應是一個能量升高的反應，所以屬于吸熱反應；△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，所以△H=E1﹣E2；由圖象可知可知該反應是一個能量升高的反應，所以1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故答案為：吸熱； E1﹣E2；一定低；（2）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E1和E2的變化是減小，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以E的大小對該反應的反應熱無影響；故答案為：減��；減��；不變．
（1）根據(jù)反應物與生成物總能量大小判斷，根據(jù)△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；（2）加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于具有固定熔沸點的是

A.C4H10B.石炭酸C.堿石灰D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各敘述正確的是

A. 3 mol OH-的質量為 51 g/mol B. 鐵的摩爾質量等于它的相對原子質量

C. 一個 12C 的實際質量約等于 12/6.02×1023 g D. 二氧化碳的摩爾質量是 44 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對加快反應速率有明顯效果的是（ ）

A. Na與水反應時，增加水的用量

B. Al與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C. Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應時，增大壓強

D. 大理石和鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是_________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=_____；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．

通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為極．
（2）Pt電極上生成的物質是 ， 其質量為g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：：： ．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同） ， H2SO4溶液的濃度 ．
（5）若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向相同容積的甲乙兩容器中都分別充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持溫度容積不變，乙容器保持溫度壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡時，容器內的壓強：甲>乙 B. 反應達到平衡時所需時間：甲＜乙

C. 平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙 D. 平衡時，容器內SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定能使化學反應速率增大的是(　　)

A．增大反應物的量 B．增大壓強

C．升高溫度 D．使用催化劑

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