5．C11H16的苯的同系物中，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)外不含他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)-CH-，它的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，分子中存在一個(gè)次甲基，C11H16中含兩個(gè)甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈．據(jù)此寫出可能的結(jié)構(gòu)．

解答 解：C11H16不飽和度為$\frac{2×11+2-16}{2}$=4，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．
C11H16分子中存在一個(gè)次甲基，由于C11H16中含兩個(gè)甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，所以分子中含兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基，1個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：、、、，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)推斷、同分異構(gòu)體書寫，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)信息判斷含有1個(gè)苯環(huán)及側(cè)鏈結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫出A中形成分散系的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．那么在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗氯氣3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是ac（填編號(hào)）．
a．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
c．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
d．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響6.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.5×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為B；
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在10-9m～10-7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化．納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法正確的是（　�。�
A．納米銅是一種新型單質(zhì)
B．納米銅顆粒比普通銅更難與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類相同
D．納米銅無需密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．熔融的NaOHB．液態(tài)HClC．KCl溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，請(qǐng)用Na2SO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現(xiàn)象是取Na2SO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．
（2）已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)大于醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉（或醋酸根）的水解常數(shù)小于 1.0×10-7（選填“大于”、“小于”或“等于”）

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同步練習(xí)冊答案