【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是
A.MgO固體(Al2O3) B.Na2CO3固體(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2) D.Fe2O3固體(SiO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯仿(CHCl3)常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑,常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 難溶 |
CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢驗(yàn)裝置氣密性;②開(kāi)始通入H2; ③點(diǎn)燃B處酒精燈;
④向A處水槽中加入熱水,接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體,靜置后過(guò)濾;
⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化,得到氯仿15 g。請(qǐng)回答:
(1)若步驟②和步驟③的順序顛倒,則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為 。
(2)B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)C處中應(yīng)選用的冷凝管為 (填選項(xiàng)字母);冷水應(yīng)從該冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。
(4)步驟⑥中,用水洗滌的目的為 。
(5)該實(shí)驗(yàn)中,氯仿的產(chǎn)率為 。
(6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________。
(2)設(shè)同一條件下的體積比為:V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)________________________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________。
(4)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(kāi)_______。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_(kāi)_______(填編號(hào))。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ;
(2)上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;當(dāng)溫度超過(guò)495℃時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;
(3)產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應(yīng),用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH·HCl反應(yīng),選擇溴酚藍(lán)作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(已知:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是
A. NH4Cl固體中混有少量的I2,可用加熱的方法將I2除去
B. 少量濃硝酸保存在無(wú)色細(xì)口瓶中
C. 用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D. 測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在自然界里,既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是( )
A. Cl B. P C. S D. Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素.B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3:2:1,D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿(mǎn)電子,D與E可形成DE2型化合物,F原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層均充滿(mǎn)電子。
回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
(2)F在周期表中位于 區(qū),與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為 (填寫(xiě)元素符號(hào)),該元素價(jià)電子排布圖為 ;
(3)B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為 ,中心原子雜化方式為 ,分子的空間構(gòu)型為 ;
(4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是 ;
(5)化合物DC熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1) “酸浸”時(shí)鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③______________。
(2) “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3) “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH 不能過(guò)高,其原因是___________。
(4) “加熱脫水”時(shí), 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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