（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為___  __，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____      _（填序號(hào)）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
�、跉浠颒2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
　③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式為：
2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　
① 配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
② 現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g。
(a)計(jì)算吸收液中NaBC2和NaBC3物質(zhì)的量之比。
(b)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時(shí)，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）
（1）
（2）>   ②③
(3) ①
②(a)

設(shè)由與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的為amol
由和與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的為bmol

(b)設(shè)生成的為5xmol,為3xmol
據(jù)守恒：5x+3x="4 " x=0.5
=172.5g,
析出：=172.5-71.2=101.3g
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）隴東中學(xué)高三2、4班學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的
⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。

⑵測(cè)定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置，通過氯化銨固體與熟石灰固體反應(yīng)來制取NH3，再和CuO反應(yīng)制得N2，同時(shí)還原CuO得Cu。

（1）寫出（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                
（2）寫出(C)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ，在此反應(yīng)中NH3表現(xiàn)出         性。
（3）裝置(B)中裝有            藥品，作用是               。
（4）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先撤離           裝置中的酒精燈。
（5）從(C)裝置出來的氣體中可能含有                氣體，若要獲得較純的N2，應(yīng)采用              方法收集。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

.實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：
                                                               。
反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是            ，被還原的元素是               ，
氧化產(chǎn)物是           ，還原產(chǎn)物是           ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN03和19.2g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是 ____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______,( )
A．氫氣2.24LB．一氧化氮4.48L
C．氫氣 4.48LD．一氧化氮2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Fe和Fe2O3組成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（   ）
A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H 與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中正確的是
A．NH4H是共價(jià)化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性
C．NH4H溶于水時(shí)，NH4H是氧化劑D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是             ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個(gè)，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是         ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積           。
(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4) 如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

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