Question

【題目】硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。

(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。

(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現象是______________。

(3)上述實驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。

(4)現用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒杯�、勰z頭滴管　④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數字代號)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 紅色溶液逐漸褪色 NaOH(堿液) 50 500 mL容量瓶

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）儀器a為分液漏斗；（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此觀察的現象是紅色逐漸褪色；（3）SO2屬于酸性氧化物，因此可以用堿液吸收，也可以利用SO2以還原性為主，用酸性高錳酸鉀溶液吸收；（4）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，有V(H2SO4)×10－3×18=500×10－3×1.8，解得V(H2SO4)=50mL，因為配制500mL硫酸溶液，因此缺少的儀器是500ml的容量瓶。